题目
将100g9.8%的的稀硫酸与足量的Zn反应可以生成多少克氢气?反应后所得溶液质量分数是多少?
提问时间：2021-02-08
答案
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
硫酸9.8克 硫酸的摩尔质量是98
9.8克就是0.1mol 参加反应的Zn为0.1mol
则生成0.1mol氢气,氢气摩尔质量是2,生成0.2克氢气
当然生成了0.1mol的ZnSO4既16.1克
16.1/(100+6.5-0.2)=0,1514
硫酸9.8克 硫酸的摩尔质量是98
9.8克就是0.1mol 参加反应的Zn为0.1mol
则生成0.1mol氢气,氢气摩尔质量是2,生成0.2克氢气
当然生成了0.1mol的ZnSO4既16.1克
16.1/(100+6.5-0.2)=0,1514
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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