题目

5.10.(P108,33) 有一硝酸盐晶体 M(NO3)x • nH2O,
已知M在晶体中的质量分数为26.45%,0.1mol 此晶体配成 200ml 溶液.
现将此溶液放置于电解池中,用炭棒做电极进行电解,测得有0.2mol电子通过电极,溶液中金属阳离子全部还原析出,且阴极质量增加6.4 g ,
此时若电解液体积不变,其密度为1.032g/ml,求：
⑴M的相对原子质量
⑵晶体的化学式
⑶反应后溶液的物质的量浓度和质量分数
⑷电解后溶液的pH
64
Cu(NO3)2 • 3H2O
1mol/L ; 6.1%
pH=0
(3),(4)我做不来,
请写出详细过程及思路.

提问时间：2021-02-06

答案

(1)晶体的化学式为M(NO3)x • nH2O.0.1mol此晶体电解转移的电子为0.1*x=0.2,所以x=20.1mol的M的质量为：6.4克所以M的摩尔质量为：6.4/0.1=64即相对原子量为：64（2）1mol的此晶体的质量为:64/26.45%=242含H2O的...