题目
一道有关锌粉和浓硫酸的计算题
将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L
1.气体X的成分是——————————————,其物质的量为————
2.反应过程中消耗的锌粉质量
3.反应过程中转移的电子物质的量
将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L
1.气体X的成分是——————————————,其物质的量为————
2.反应过程中消耗的锌粉质量
3.反应过程中转移的电子物质的量
提问时间:2021-02-05
答案
首先,当浓硫酸反应大量以后就会变稀,那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应,先通过计算可知气体先为SO2,后为H2列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y再通过简单计算知反应掉的...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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