题目

大学有机化学杂化轨道?
最近在学有机化,关于杂化轨道,有几点想不通：
比方说 C 6个电子,第二层4个电子,
分为 s 轨道和p轨道,每个轨道可以容纳两个电子,
这么说它最外的四个电子被分配到 s两个 ,Px 1个 ,Py 1个,也就是说第二层s轨道两个电子,p轨道2个电子.
书上原文,“当一个1s轨道与两个2p轨道组合时,结果形成三个互成120°的杂化轨道”（我以前一直以为sp2是2s轨道与2p轨道杂化,没想到是1s轨道）电子到底是在哪个轨道运行?2s轨道在干嘛,为什么不是与2s轨道杂化?还有那个诡异的未杂化的空轨道?它里面是不是没有电子运行才叫他空轨道?可问题是后来的π键就是它搞的,里面没电子怎么杂化成π键啊?（我理解的杂化轨道就是电子之间在特定轨道里运行,碰到一起就在一个新的被称为杂化轨道得新的轨道里运行）

提问时间：2021-02-04

答案

sp2就是2s轨道与2p轨道杂化.空轨道不是没电子,而是没参与杂化.π键不是杂化形成的,杂化是一个原子内的原子轨道的组合,而且只是理论计算而引进的,而不是原子之间的作用.