题目
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
提问时间:2021-01-31
答案
c[B]/Ka>10000
[H+]=(1 * 10^-9*0.1)^0.5=1*10^-5
pH=5
[H+]=(1 * 10^-9*0.1)^0.5=1*10^-5
pH=5
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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