题目
关于高中化学金属Na部分的题
Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况）,反应中转移的电子数是0.2mol.
这句话是错的么?在这个反应中,生成1mol O2只转移两个电子,之后应该怎么考虑呢?
1mol 氧气与足量的钠反应,转移的电子数又怎么算?
Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况）,反应中转移的电子数是0.2mol.
这句话是错的么?在这个反应中,生成1mol O2只转移两个电子,之后应该怎么考虑呢?
1mol 氧气与足量的钠反应,转移的电子数又怎么算?
提问时间：2021-01-30
答案
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
就有O元素自己 化合价改变了
看O的化合价从-1到0,一个O原子转移的电子是1
1生成1molO2时转移的电子为2mol.
n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05(mol)
转移的电子数=0.05*2=0.1mol
就有O元素自己 化合价改变了
看O的化合价从-1到0,一个O原子转移的电子是1
1生成1molO2时转移的电子为2mol.
n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05(mol)
转移的电子数=0.05*2=0.1mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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