题目
2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.
提问时间:2021-01-30
答案
参加反应的硝酸有2个作用,起氧化剂作用,被还原为NO,起酸的作用,生成铁的硝酸盐.2.80g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol,由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知溶液中n(Fe3+)=n(I-)=0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol,所以生...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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