题目

大学基础化学4 先给10 好的再加最低50不怕回答的速度慢,
假设溶于水的Mn（OH）2 完全解离,式计算：（1）Mn（OH）2 在水中的溶解度；（2）Mn（OH）2 饱和溶液中的【Mn2+】和【OH-】；（3）Mn（OH）2 在0.10mol/L NaOH溶液中的溶解度；(4）Mn（OH）2 在0.2mol//L的MnCl2溶液中的溶解度.

提问时间：2021-01-28

答案

Ksp(Mn(OH)2)=[Mn2+][OH-]^2=2.06*10^-13Mn(OH)2电离出的[OH-]=2[Mn2+],所以Ksp=4[Mn2+]^3[Mn2+]=3.72*10^-5 mol/L [OH-]=7.44*10^-5 mol/L >> 1.0*10^-7 mol/L所以Mn(OH)2的溶解度是3.72*10^-5 mol/L (0.00327g/L),...