题目
0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+,对该溶液的说法不正确的是( )
A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L-1
B. 该溶液中含有58.5g NaCl
C. 配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L-1
B. 该溶液中含有58.5g NaCl
C. 配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
提问时间:2021-01-28
答案
A、钠离子浓度为1mol/L,氯化钠的物质的量浓度=钠离子物质的量浓度=1mol/L,故A正确;
B、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol,质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g,故B错误;
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L,配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,故C正确;
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L,100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正确.
故选B.
B、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol,质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g,故B错误;
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L,配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,故C正确;
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L,100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正确.
故选B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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