题目

高中离子方程式配平方法（技巧）!回答者重重有赏!
最好多举几个例子,也可以写在纸上在拍下发上来,这样更好理解
就是那个化合价升降,得失电子的配平

提问时间：2021-01-26

答案

双线桥法,楼主会认反应物前后的化学价吧,升失氧还氧,降得还氧还.
化合价升高,失电子,被氧化,是还原剂,生成氧化产物
化合价降低,得电子,被还原,是氧化剂,生成还原产物
离子的氧化还原方程式遵循物质守恒定律和电荷守恒定律,即反应前后的原子种类个数以及反应前后的电荷总数相同.
例：按要求书写Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式　　
解析：写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
　　第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
　　第三步：配电子,由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失电子已经相等了
　　第四步：配电荷,实际SO2是被氧化为H2SO4,写离子方程式时,H2SO4是要拆的,因此写成SO42-形式,因此该反应所产生的溶液是呈酸性的,用H+来配电荷,显然是加在生成物的一边,并且得加2个H+,即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
　　第五步：配原子,反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等的,显然反应物的一边要加1个H2O,即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+.