题目
现将11.2g铁粉完全溶解在500ml稀硝酸中,硝酸的还原产物是一氧化氮,反应结束后,再加入6.4g铜粉,试求下列情况下.硝酸物质量的浓度:(1)铜粉恰好完全溶解且无气体放出
(2)铜粉恰好完全溶解一半且无气体放出
请写出具体过程
(2)铜粉恰好完全溶解一半且无气体放出
请写出具体过程
提问时间：2021-01-23
答案
用电子守恒法!
铁的物质的量n1＝0.2mol 铜的物质的量n2＝0.1mol
HNO3～NO e：3
Fe～Fe2+ e：2 Cu～Cu2+ e：2
（1）中Fe,Cu完全反应,总转移电子数为0.6mol,所以HNO3 0.2mol.
即硝酸物质量的浓度为0.4mol/L
（2）中有0.2molFe变为Fe2+,0.05Cu变为Cu2+,总转移电子数为0.5mol
所以HNO3 0.5/3 mol 即硝酸物质量的浓度为0.333mol/L
铁的物质的量n1＝0.2mol 铜的物质的量n2＝0.1mol
HNO3～NO e：3
Fe～Fe2+ e：2 Cu～Cu2+ e：2
（1）中Fe,Cu完全反应,总转移电子数为0.6mol,所以HNO3 0.2mol.
即硝酸物质量的浓度为0.4mol/L
（2）中有0.2molFe变为Fe2+,0.05Cu变为Cu2+,总转移电子数为0.5mol
所以HNO3 0.5/3 mol 即硝酸物质量的浓度为0.333mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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