题目
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入足量70度的NaOH水溶液中,反应望权后得到500ml溶液.
(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.
第二题麻烦的话可以只写答案,主要是详细说明一下这个方程式是怎么写出来的,
(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.
第二题麻烦的话可以只写答案,主要是详细说明一下这个方程式是怎么写出来的,
提问时间:2021-01-23
答案
没注意看……不好意思哈……方程式如下:Cl2+ 2 NaOH=NaClO+ NaCl+H2O3 Cl2+ 6NaOH=NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O合并后为:4Cl2+ 6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl +4H2O这个叫歧化反应就是同一个价态的元素在反应中自己发生氧化...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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