题目
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么物质的量为多少克.(要有详细说理计算过程)
提问时间:2021-01-21
答案
若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.表示反应后的溶质只有KCl.
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.679/36.5=0.046mol 既有0.046mol Cl
既有0.046mol的KCl
所以质量是0.046*(35.5+39)=3.427g
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.679/36.5=0.046mol 既有0.046mol Cl
既有0.046mol的KCl
所以质量是0.046*(35.5+39)=3.427g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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