题目
关于硝酸与铁的一道很难的计算题
在体积为40mL的稀硝酸中,加入4.2克Fe,充分反应后,HNO3、Fe两种物质均无剩余,HNO3的还原产物是NO,且被还原的HNO3是总的HNO3的1/4,总过计算确定该稀硝酸的物质的量浓度
该答案是一个范围5.0mol/L
在体积为40mL的稀硝酸中,加入4.2克Fe,充分反应后,HNO3、Fe两种物质均无剩余,HNO3的还原产物是NO,且被还原的HNO3是总的HNO3的1/4,总过计算确定该稀硝酸的物质的量浓度
该答案是一个范围5.0mol/L
提问时间:2021-01-20
答案
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+如果恰好发生第一个反应n铁=4.2/56=0.075moln(HNO3)=0.3molc(HNO)3=0.3/0.04=7.5mol/L如果铁过量,正好第二个反应完全进行则n(Fe3+)=0.075*2/3=0.05mol则n(HNO3)=0....
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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