题目

高二化学、氧化还原方程
将2.53g 硝酸钾 加到含硫酸亚铁0.093MOL的稀硫酸中,充分反应后再通入0.009MOL氯气,恰好将剩下的亚铁离子全部氧化,通过计算求.1,硝酸钾被还原后氮元素的价态.2.写出该方程离子方程式、

提问时间：2021-01-18

答案

硫酸亚铁物质的量为：100ml×0.93moL/L = 0.093mol
参与反应的Cl2物质的量为：201.6ml/22.4L/mol = 0.009mol
所以与Cl2反应的Fe2+有0.018mol
则被氧化的Fe2+物质的量为：0.093mol-0.018mol = 0.075mol
它们就要失去0.075mol电子
KNO3物质的量为：2.525g/101g/mol = 0.025mol
所以,每个N原子得到三个电子
由于它原来是+5价,所以现在变为+2价
那么,反应方程式为：
2KNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
离子方程式：NO3- + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O