题目
向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4:1时,反应中关系量正确的是( )
A. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:1
B. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2:1
C. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:2
D. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:3
A. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:1
B. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2:1
C. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:2
D. 被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:3
提问时间:2021-01-17
答案
铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4:1,设物质的量分别为4mol、1mol,
则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
1 1 1
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,
1 1 3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,
1 1
显然被氧化的Fe为单质铁,其物质的量为1mol+1mol=2mol,
氧化铁的铁被还原,氧化铁为1mol,所以被还原的Fe为2mol,
所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:1,
故选A.
则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
1 1 1
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,
1 1 3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,
1 1
显然被氧化的Fe为单质铁,其物质的量为1mol+1mol=2mol,
氧化铁的铁被还原,氧化铁为1mol,所以被还原的Fe为2mol,
所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:1,
故选A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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