题目
在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?
ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
提问时间:2021-01-16
答案
ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.
又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2(mol/L)
pOH=1.59,pH=12.41
又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2(mol/L)
pOH=1.59,pH=12.41
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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