题目
现有11.2g铁粉和足量的稀硫酸反应,若最后所得溶液的体积为500ml,则生成的溶液的物质的量浓度为多少?
提问时间：2021-01-15
答案
11.2g Fe,物质的量为0.25mol
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2(气体)
1 1
0.25
所以,生成FeSO4也是0.25mol
则,此时,溶液中FeSO4的物质的量浓度 = 0.25mol ÷ 0.5L = 0.5mol/L
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2(气体)
1 1
0.25
所以,生成FeSO4也是0.25mol
则,此时,溶液中FeSO4的物质的量浓度 = 0.25mol ÷ 0.5L = 0.5mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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