题目
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )
A. 溶液中Na+总数不变
B. 单位体积内的OH-数目不变
C. 溶质的质量分数变大
D. 溶液的质量不变
A. 溶液中Na+总数不变
B. 单位体积内的OH-数目不变
C. 溶质的质量分数变大
D. 溶液的质量不变
提问时间:2021-01-15
答案
A、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,而且溶液中还析出氢氧化钠,则溶液中的Na+总数也会减少,故A错误;
B、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,而且溶液中还析出氢氧化钠,由于溶液温度不变,变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液,同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等,所以氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变,即单位体积内的OH-数目也不变,故B正确;
C、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,饱和溶液溶质质量分数=
,溶解度不变,溶质质量分数不变,故C错误;
D、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,且会析出剩余固体,溶液中的溶质和溶剂都减少了,溶液的质量也减少,故D错误;
故选B.
B、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,而且溶液中还析出氢氧化钠,由于溶液温度不变,变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液,同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等,所以氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变,即单位体积内的OH-数目也不变,故B正确;
C、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,饱和溶液溶质质量分数=
溶解度 |
100g+溶解度 |
D、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,且会析出剩余固体,溶液中的溶质和溶剂都减少了,溶液的质量也减少,故D错误;
故选B.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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