题目

[化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
试题分析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2价的金属,假设反应后M的化合价为+x价,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x),解得x=+2价,对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知：还原产物是M2+,所以选项是B.
答案中的5是怎么得来的?

提问时间：2021-01-14

答案

这里的5是氧化剂MO2+中的M为+5价.根据化合价代数和为+1,设M为y.则有1*y+(-2)*2=+1
解得：y=+5