题目
为了测定生铁中铁的质量分数,取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中,使之完全反应至无气泡产生(杂质不参加反应),所得氢气的质量为0.2g,请计算该生铁样品中铁的质量分数(保留小数点后一位).
提问时间:2021-01-13
答案
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为:
×100%=96.6%
答:生铁样品中铁的质量分数为96.6%.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56 |
2 |
x |
0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为:
5.6g |
5.8g |
答:生铁样品中铁的质量分数为96.6%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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