题目

关于离子的晶格能
离子的晶格能越大离子键越稳定.
U(AgCl)>U(AgBr0>U(AgI)
为什么AgCl的溶解度大于AgBr大于AgI
1l的说得不对，扯的太远了~
书上的意思好像是这还是个典型，还用它来举例。
所以他不会是非典型离子晶体
我说的书是指《无机化学》 不是高中教材

提问时间：2021-01-12

答案

LZ.
第一,LS的解释其实是正解.在解释溶解度大小的时候,必须同时考虑晶格能和各生成离子的水和能.因为晶格能指的是当气态的离子形成（固态）离子晶体时释放出的能量,而溶解度描述的是（固态）晶体在水分子的作用下,形成水合离子（而非气态离子）的程度.
第二,不能笼统的用晶格能的大小来衡量离子键的强弱. 只有当所考虑的离子化合物都属于同样的晶体结构（lattice）时, 这种比较才“有些意义”（但也不能绝对）. 在这里,AgCl 和 AgBr 都属于NaCl 晶体结构（还有 AgF）, 而 AgI 则不然,属于红锌矿--ZnO--结构.所以应该只对AgCl 和 AgBr 进行比较.
第三, 要说经典,这其实正是水合能在溶解过程中的重要性的一个经典.Cl-的水和能要远远大于Br-的水和能（F-离子的水和能更大）,尽管AgCl的晶格能要比AgBr大.