题目

请把过程写完整,
1.将4.4克二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,能消耗多少克氢氧化钙?同时生成多少克碳酸钙?【CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O】
2.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反映制取氧气.
已知：【Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑】
则（1）生成氢气的质量为多少克?
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升?
（标准状况下,氢气的密度为0.0899g/L)

提问时间：2021-01-11

答案

设能消耗氢氧化钙的质量为x ,同时生成碳酸钙的质量为y
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
44 74 100
4.4g x y
44/74=4.4g/x 44/100=4.4g/y
x=7.4g y=10g
答：能消耗氢氧化钙7.4g,同时生成碳酸钙10g.
（1）设生成氢气的质量为x