题目
在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸,调节天平平衡,然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量可能为( )
A.Zn:2 g、Mg:2 g B.Zn:3 g、Mg:3 g
85259646 ,请问为什么“若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g
A.Zn:2 g、Mg:2 g B.Zn:3 g、Mg:3 g
85259646 ,请问为什么“若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g
提问时间:2021-01-11
答案
酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
x 100g*9.8%
65/x=98/9.8g
x=6.5g
需镁的质量为2.4g
酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
x 100g*9.8%
65/x=98/9.8g
x=6.5g
需镁的质量为2.4g
酸完全反应,若使天平仍然保持平衡,则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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