题目
1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为
1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物质的量之比.)
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成31.6gS,则混合物中FeS的质量为:( )
A.4.4 B.10.7 C.17.6 D.23.9
Ca(OH)2是1L~
1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物质的量之比.)
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成31.6gS,则混合物中FeS的质量为:( )
A.4.4 B.10.7 C.17.6 D.23.9
Ca(OH)2是1L~
提问时间:2021-01-10
答案
1.第一步反应Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;
第二步反应CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2.
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol,CO2的物质的量 n(CO2)=67.2/22.4=3mol
第一步中Ca(OH)2完全消耗生成1.2molCaCO3,同时有1.2molCO2消耗,则剩下1.8molCO2和生成的CaCO3发生第二步反应.在第二步反应中CaCO3完全消耗生成1.2molCa(HCO3)2,同时有1.2molCO2消耗,则有0.6molCO2剩下排出.
所以在题目的数据上你搞错了
第二步反应CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2.
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol,CO2的物质的量 n(CO2)=67.2/22.4=3mol
第一步中Ca(OH)2完全消耗生成1.2molCaCO3,同时有1.2molCO2消耗,则剩下1.8molCO2和生成的CaCO3发生第二步反应.在第二步反应中CaCO3完全消耗生成1.2molCa(HCO3)2,同时有1.2molCO2消耗,则有0.6molCO2剩下排出.
所以在题目的数据上你搞错了
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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