题目

将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到ng沉淀,则原混合物中FeS的质量为( )
A.5m B.m-5n
C.m-11/4n D.11/4n
为什么选BD

提问时间：2021-01-10

答案

你题目有点错误,应该是“将mg氧化铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中”.如果是铁粉和硫化亚铁组成的混合物,加到盐酸中生成硫酸亚铁、氢气和硫化氢,不可能有沉淀.这道题网上都出现这样的错误,误人子弟啊!哎!
解析：反应方程式如下：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑
2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
总的方程式为：
Fe2O3＋FeS＋6HCl＝3FeCl2＋S↓＋3H2O
最后的ng沉淀是S,若原混合物中Fe2O3过量（过量的Fe2O3与盐酸反应而全部溶解,不产生沉淀）,则计算时以FeS为准,设原混合物中FeS的质量为x,则有：
Fe2O3＋FeS＋6HCl＝3FeCl2＋S↓＋3H2O
88 32
x n
解得x＝11n/4
若原混合物中FeS过量（过量的FeS与盐酸反应而全部溶解,不产生沉淀）,则计算时以Fe2O3为准,设原混合物中FeS的质量为y,则Fe2O3的质量为m－y,有：
Fe2O3＋FeS＋6HCl＝3FeCl2＋S↓＋3H2O
160 32
m－y n
解得y＝m－5n
故正确答案为B、D