题目

某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合（1）若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va：Vb是多少?（2）若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va：Vb是多少?（3）若所得混合液的PH=10,且a=2,b=12,则Va：Vb是多少?

提问时间：2021-01-10

答案

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13
(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1
即0.01*Va=0.1*Vb
所以Va:Vb=10:1
(2)因为Kw=10^-13且混合液为中性,则得
(10^-a)*Va={10^-[13-（12-a)}*Vb
所以Va:Vb=1:10
(3)因为Kw=10^-13且混合液为pH=10,则
（0.1*Vb-0.01*Va）/（Va+Vb）=0.001
所以Va:Vb=9:1