题目

几个化学题关于氧化还原反应的 具体讲解的详细点
1.某地有甲乙两个工厂排放污水,污水中各含下列8种例子中的4中（两场不含相同的离子）：Ag+、Ba+、Fe2+、Na+、Cl-、So4 2-（硫酸根离子）、No3-（硝酸根离子）、OH-.若两场都单独排放会造成严重水污染,如将两场污水按比例混合,沉淀后污水变得无色澄清,溶质主要含有硝酸钠,污染程度大大降低.下列关于污染源的分析,你认为正确的是
A.Na+和No3-（硝酸根离子）来自同一工厂
B.Cl-和No3-（硝酸根离子）一定在同一工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂
D.So4 2-（硫酸根离子）和OH-一定在同一工厂
在给我说下 氧化还原反应和物质的量之间怎么算 、做题.
比如：稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNo39（稀）=3Cu（No3）2+2No（气体符号）+4H2o（水）
如果反应中有8.4gHNO3被还原,求：
（1）被氧化的Cu的质量
（2）共消耗硝酸的质量

提问时间：2021-01-10

答案

D,
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
如果反应中有8.4gHNO3被还原,
（1）被氧化的Cu的质量=3*64*8.4/2*63=12.8g
（2）共消耗硝酸的质量=12.8*8*63/3*64=33.6g