题目
在容积为50.0L的容器中,充有140.0g的CO和20.0的H2,温度为300K.试计算:(1)CO与H2的分压;(2)混合气体的总压.
提问时间：2021-01-09
答案
（1）n(CO)=140g÷28g/mol=5mol n(CO)=20g÷2g/mol=10mol
CO的分压为：P(CO)=nRT/V=5×8.31×300/0.05=249300Pa=249.3KPa
H2的分压为：P(CO)=nRT/V=10×8.31×300/0.05=498600Pa=498.6KPa
总压为：249.3KPa +498.6KPa =747.9KPa
CO的分压为：P(CO)=nRT/V=5×8.31×300/0.05=249300Pa=249.3KPa
H2的分压为：P(CO)=nRT/V=10×8.31×300/0.05=498600Pa=498.6KPa
总压为：249.3KPa +498.6KPa =747.9KPa
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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