题目
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?（要有详细说理计算过程）
提问时间：2021-01-08
答案
最后得到的是KCl,氯原子来自盐酸
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.825/36.5=0.046mol 既有0.05mol Cl
既有0.05mol的KCl
所以质量是0.05*（35.5+39）=3.725g
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.825/36.5=0.046mol 既有0.05mol Cl
既有0.05mol的KCl
所以质量是0.05*（35.5+39）=3.725g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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