题目

(1) 0.1mol某烃B完全燃烧,生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式.
(2) 取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g加入100ml的盐酸溶液,恰好完全反应共生成4.48L的二氧化碳气体.试计算：
【1】该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量各为多少?
【2】加入盐酸的物质的量浓度为多少?
你就给我具体的书面表达吧!

提问时间：2021-01-08

答案

1：根据质量守恒定律有：
n(C)=n(CO2)=8.8/44=0.2mol
n(H)=2n(H20)=2*5.4/18=0.6mol
0.1mol某烃中有0.2mol碳原子和0.6mol的氢原子,所以该烃分子式为C2H6.
2：
（1）如果生产的气体是标准状况的话：
有n(CO2)=4.48/22.4=0.2mol
由于碳酸钠和碳酸氢钠中都只有一个碳原子,所以我们可假设混合物的平均分子量为M,则M=19/0.2=95
十字交叉法：
碳酸钠 106 11
平均分子量 95
碳酸氢钠 84 11
所以两物质的物质的量是相等的,各为0.1mol.
（2） Na2CO3--2HCL NaHCO3--HCL
1 2 1 1
0.1 X 0.1 Y
可分别解得X=0.2,Y=0.1
C=(X+Y)/V=0.3/0.1=3mol/L