题目

几道化学计算题
1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算
(1).收集到的气体的体积（标况）
(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度
2.向含有20.6g NaBr溶液中通入过量Cl2充分反应后,将溶液蒸干,求
(1).参加反应的Cl2的物质的量
(2).蒸干后所得固体的物质的量
3.用4.35g MnO2与足量的浓盐酸混合后加热,将生成的Cl2全部通过足量的NaBr溶液,计算可得到多少克溴单质
4.今有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g,加热灼烧至质量不在减少,再与足量盐酸反应,放出0.672L(标况)CO2,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各有多少克?

提问时间：2021-01-08

答案

FeS的相对分子质量为：56 + 32 = 88所以8.8gFeS的物质的量为：8.8/88 = 0.1mol设生成H2S的物质量为 x mol,FeCl2的物质量为y molFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑1 2 1 10.1 y xx = 0.1 moly = 0.1 mol所以标况下H2S的体积...