题目

为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应
我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?

提问时间：2021-01-07

答案

因为反应物的能量高,需要释放一定量的能量,才能得到能量较低的生成物,所以为放热反应.如果从方程式来看：反应物==生成物+Q（要使反应前后能量相等则要在低能量的生成物上加个Q）
确实反应前Q较大,但化学键断裂是吸收能量,是-Q,移过去不就变成+Q了吗