题目

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是（Cr2O7）2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
是设所需PBO2的物质的量为N,根据氧化还原反应中得失电子守恒规律有NX1X(4-2)=1MOLX1X(6-3)是怎么得出的,
2,24毫升0.05摩尔每升硫酸钠溶液恰好与20毫升0.02摩尔每升K2CR2O7溶液完全反应,已知硫酸钠被氧化为硫酸钠,则CR在还原产物中的化合价是多少

提问时间：2021-01-05

答案

得失电子守恒 跟化合价升降差不多
Pb 由+4价降到+2价,得到了2个电子,
Cr由+3升价到+6 ,失去3电子,得失守恒,就是,Cr物质的量为 3N/2
自己把方程式写出来,配平就知道了