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题目
关于侯式制碱法的问题
为什么向饱和NaCl溶液中 先 通入NH3气体,后通入CO2会有难在饱和Na2CO3中溶解的NaHCO3产生,而先通入CO2后通入NH3就很少有沉淀产生?
先通入CO2会产生盐酸?难道是NaCl+CO2+H2O=HCl+NaHCO3?NaCl是中性,CO2撑死也只能算是弱酸性,弱酸能制强酸?

提问时间:2021-01-03

答案
侯氏制碱法的原理是;低温下在氨炮和了的饱和食盐水中通入CO2可析出NaHCO3,此时母液中的Na+减少而Cl-相当多.再加细盐末,因同离子效应,在低温下NH4Cl的溶解度小而NaCl的溶解度随温度的变化不大,因而NH4Cl析出,食盐不析出.如此往复,这样原料可充分利用,最后得到两种重要化工产品:纯碱和氯化铵(肥料)
关于侯式制碱法的原理进行试验为什么先在食盐水中通入NH3,待饱和后在通入 CO2——如果不通氨气即通入CO2,是得不到NaHCO3的,因为同时会生成盐酸(可以自己写一下方程式就知道了),所以先通入氨气,最后得到的产物是NaHCO3和NH4Cl,由于是氨气的饱和溶液,而NaHCO3的溶解度小于NH4Cl,所以可以得到固态的NaHCO3.这就是侯式制碱法的原理.
(CO2在水中溶解度小,在食盐水中溶解度更小,先通CO2到食盐水中的话,水中不会存留多少CO2,这样的话,再通入NH3,不会生成NaHCO3.而先通NH3,NH3在水中溶解度大,氨水饱和后,通入CO2,此时溶液中存在的离子有:Na+,Cl-,NH4+,HCO3-等,这些离子可以自由组合,由于NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小,所以通入一定CO2后,NaHCO3就会析出,得到NaHCO3,而后加热NaHCO3可以得到纯碱Na2CO3)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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