题目
将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应).测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g.求:
(1)反应中生成氢气的质量;______
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数.______.
(1)反应中生成氢气的质量;______
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数.______.
提问时间:2021-01-03
答案
(1)根据质量守恒定律,反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g;
(2)设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=
×100%=81.25%
故答案为:(1)0.4g;(2)81.25%.
(2)设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65 |
x |
2 |
0.4g |
这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=
13g |
16g |
故答案为:(1)0.4g;(2)81.25%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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