题目

=我化学不是很好= =要有解题步骤= =最好写下涉及的化学公式
第一题：0.05mol 二氧化锰与100ml/L的浓盐酸反应,标准状况下可制的氧气多少升?该反应中,被氧化的氯化氢是多少摩尔?
第二题：有纯碱和小苏打的混合粉末80g,加热到无气体放出,称重为55.2g,求混合粉末中碳酸钠的百分含量?
额 是有错误:
第一题：0.05mol 二氧化锰与100ml/L 12mol/L的浓盐酸反应，标准状况下可制的氯气多少升？该反应中，被氧化的氯化氢是多少摩尔？

提问时间：2021-01-03

答案

第一题题目有误没法做,而且反应放出的是氯气而非氧气,浓盐酸的浓度和体积单位也错误.
涉及的反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)==加热==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1 ：4 :22.4(标况下)
0.12mol :x L(标况下)
x=(0.12*22.4)/4=0.672L.
注：你在“问题补充”中写的盐酸体积还是错的,就算是100ml 12mol/L的浓盐酸吧,该盐酸中HCl的物质的量为
12*100/1000=0.12mol,
根据化学方程式,1mol二氧化锰能与4mol的HCl完全反应,而题目中二氧化锰物质的量为0.05,所以二氧化锰过量,必须以HCl的量进行计算.
第二题
2NaHCO3==加热==Na2CO3＋H2O＋CO2↑