题目

有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．

提问时间：2021-01-03

答案

（1）固体全部溶解，无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg²⁺、NH₄⁺；
（3）滴入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO₄^2-；再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl^-；   
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K⁺；
根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K⁺、Cl^-；一定不存在的离子为：NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；
以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：K⁺、Cl^-；NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；参加反应的离子方程式是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．