题目
一道高一化学题（关于金属）
将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?
将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?
提问时间：2021-01-03
答案
Zn→H265 232.5 1Fe→H256 228 1Mg→H224 212 12Al→3H254 69 1从以上可以看出,产生1g H2分别需要Zn 32.5g,Fe 28g,Mg 12g,Al 9g.前三种金属要产生1g H2需要的质量都大于10g,所以混合物中一定存在Al,才有可能10g金属...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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