题目
某工厂的生产废水中含糖类[以(CH2O)n表示],该厂用化学和生物方法处理废水,若废水中的糖类有45%被完全氧化,即发生反应(CH2O)n+nO2→nCO2+nH2O;另有10% 经过发酵过程进行无氧分解,即 2(CH2O)n→nCO2+nCH4.其余部分糖类仍然留在沉积物中.该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3(标准状况).
(1)每天被氧化和被发酵的糖类共______千克.
(2)每天有______千克糖类留在沉积物中.
(3)COD(化学耗氧量)是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数.若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十(设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质),则其COD为______mg/L.
(1)每天被氧化和被发酵的糖类共______千克.
(2)每天有______千克糖类留在沉积物中.
(3)COD(化学耗氧量)是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数.若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十(设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质),则其COD为______mg/L.
提问时间:2021-01-02
答案
(1)CO2和CH4共为
,则根据C原子守恒可知被氧化和被发酵的糖类共有
,质量为
×30ng/mol=21.43×103g=21.43Kg,
故答案为:21.43;
(2)每天被氧化和被发酵的糖类共21.43Kg,则总糖量为
,留在沉积物中的糖的含量为1-45%-10%=45%,
则留在沉积物的糖的质量为
Kg×45%=17.53Kg,
故答案为:17.53;
(3)1L废水的质量约为1000mL×1g/ml=1000g,工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十,则1L废水中的总糖量为1000g×
=0.05g,根据方程式(CH2O)n+nO2→nCO2+nH2O可知消耗氧气的物质的量为
×n=0.0017mol,
则COD为0.0017×1000×32mg=53.33mg,
故答案为:53.33.
16.0×103L |
22.4L/mol |
| ||
n |
| ||
n |
故答案为:21.43;
(2)每天被氧化和被发酵的糖类共21.43Kg,则总糖量为
21.43 |
55% |
则留在沉积物的糖的质量为
21.43 |
55% |
故答案为:17.53;
(3)1L废水的质量约为1000mL×1g/ml=1000g,工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十,则1L废水中的总糖量为1000g×
50 |
106 |
0.05g |
30ng |
则COD为0.0017×1000×32mg=53.33mg,
故答案为:53.33.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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