题目
相同质量的钠 镁与过量的稀硫酸反应,在标准状况下产生氢气的质量比为
相同质量的钠、镁、与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是( ),若过量的相同质量的钠、镁与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是( )
跪求答案和过程~ 谢谢~
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提问时间:2021-01-02
答案
质量比就等于物质的量比
假设都是1g金属
则产生H2的物质的量分别为1/46,1/24
所以H2质量之比为12:23
第2问是Na的多,原因:酸消耗之后,他们产生的H2量相等,但是过量的Na可以继续跟水反应,置换出水中的H元素,而镁不能
假设都是1g金属
则产生H2的物质的量分别为1/46,1/24
所以H2质量之比为12:23
第2问是Na的多,原因:酸消耗之后,他们产生的H2量相等,但是过量的Na可以继续跟水反应,置换出水中的H元素,而镁不能
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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