题目
托盘天平两盘分别放一只质量相等的烧杯,杯内各盛放98克10%的稀硫酸,向两烧杯中分别加入哪组物质充分反应后,天平仍保持平衡( )
A. 1克Mg 1克Zn
B. 2克Cu 2克Fe
C. 3克Mg 3克Al
D. 2.4克Mg 5.6克Fe
A. 1克Mg 1克Zn
B. 2克Cu 2克Fe
C. 3克Mg 3克Al
D. 2.4克Mg 5.6克Fe
提问时间:2021-01-02
答案
由题意可以知道只有在硫酸量不足的条件下才可能使天平依然平衡,其中硫酸的质量为:100g×9.8%=9.8g;
铁、锌、镁和铝与硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑为了便于比较我们将该反应中的氢气的化学计量数化为1,即为:
Al+H2SO4═
Al2(SO4)3+H2↑
Fe-Zn-Mg-
Al-H2SO4 -H2↑
56 65 24 18 98 2
5.6g 6.5g 2.4g 1.8g 9.8g 0.2g
A、根据上述解答可以知道镁和铝各1g,此时硫酸对铝过量,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故A错误;
B、根据上述解答可以知道2gCu,2gFe中,铜不反应,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故B错误;
C、根据上述解答可以知道镁和铝各3g,对于这两种金属来说硫酸的量不足,即硫酸完全反应,所以生成氢气的质量相等所以反应完毕,天平平衡,故C正确;
D、根据上述解答可以知道2.4gMg,5.6gFe,金属质量不等,不合要求以反应完毕,天平不再平衡,故D错误.
答案:C
铁、锌、镁和铝与硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑为了便于比较我们将该反应中的氢气的化学计量数化为1,即为:
2 |
3 |
1 |
3 |
Fe-Zn-Mg-
2 |
3 |
56 65 24 18 98 2
5.6g 6.5g 2.4g 1.8g 9.8g 0.2g
A、根据上述解答可以知道镁和铝各1g,此时硫酸对铝过量,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故A错误;
B、根据上述解答可以知道2gCu,2gFe中,铜不反应,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故B错误;
C、根据上述解答可以知道镁和铝各3g,对于这两种金属来说硫酸的量不足,即硫酸完全反应,所以生成氢气的质量相等所以反应完毕,天平平衡,故C正确;
D、根据上述解答可以知道2.4gMg,5.6gFe,金属质量不等,不合要求以反应完毕,天平不再平衡,故D错误.
答案:C
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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