题目
在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C(N2)=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是()MOL(L.MIN)
提问时间:2021-01-02
答案
反应方程式:N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始浓度 0.8 2.4 0
反应浓度(0.8-0.6) x y
剩余浓度 0.6 2.4-x y
氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既
1:3=(0.8-0.6):x 解得x=0.6mol/L
则反应速率V(H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)
起始浓度 0.8 2.4 0
反应浓度(0.8-0.6) x y
剩余浓度 0.6 2.4-x y
氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既
1:3=(0.8-0.6):x 解得x=0.6mol/L
则反应速率V(H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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