题目
.有一种硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)z•nH2O,经测定其摩尔质量为242克/摩,取1.21克此晶体溶于水,配制成100毫升溶液,将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解,当有0.01摩尔电子转移时,溶液中全部金属离子即在电极上析出,经测定,阴极增重0.32克.
1.通过计算确定该硝酸盐晶体的化学式
2.如电解过程中溶液的体积不变,计算电解结束后溶液中H+的物质的量浓度
1.通过计算确定该硝酸盐晶体的化学式
2.如电解过程中溶液的体积不变,计算电解结束后溶液中H+的物质的量浓度
提问时间:2021-01-02
答案
1.n(M(NO3)z•nH2O)=1.21/242=0.005mol,
0.01摩尔电子转移,即z=0.01/0.005=2,
阴极增重0.32克,即M(M)=0.32/0.005=64,所以M为Cu,
n=(242-64-(14+16*3)*2)/18=3,
所以化学式为Cu(NO3)2•3H2O
2.c=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
0.01摩尔电子转移,即z=0.01/0.005=2,
阴极增重0.32克,即M(M)=0.32/0.005=64,所以M为Cu,
n=(242-64-(14+16*3)*2)/18=3,
所以化学式为Cu(NO3)2•3H2O
2.c=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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