题目
一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2═B↓+2NaCl(已配平)
(1)A物质必定含有的金属元素是 ______,A和B的相对分子质量之差为 ______;
(2)滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数.
(1)A物质必定含有的金属元素是 ______,A和B的相对分子质量之差为 ______;
(2)滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数.
提问时间:2021-01-02
答案
(1)根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠;
设A的相对分子质量为m.B的相对分子质量为n.根据质量守恒定律则有m+(40+35.5×2)═n+2(23+35.5)
所以m+111=n+117
故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为:钠,6
(2)由题意判断:B是CaCO3,A是Na2CO3.
设CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
w 4.4g
=
∴w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
=
=
=
x=106g;y=111g;z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.7%
答:滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%.
设A的相对分子质量为m.B的相对分子质量为n.根据质量守恒定律则有m+(40+35.5×2)═n+2(23+35.5)
所以m+111=n+117
故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为:钠,6
(2)由题意判断:B是CaCO3,A是Na2CO3.
设CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
w 4.4g
100 |
w |
44 |
4.4g |
∴w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106 |
10%×x |
111 |
10%×y |
100 |
10 |
117 |
z |
x=106g;y=111g;z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g |
106g+111g−10g |
答:滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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