题目

白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100ml……
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成.取A样品,投入100mL 2.2mol/L的硫酸（过量）中,使他们在密闭的容器中充分反应.反应后测得,反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色,但该气体遇空气变为红棕色,反应后的溶液中只含一种酸根离子,且其物质的量的浓度为3.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL）.则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?


反应方程式：2NaNO3＋3Na2SO3＋H2SO4＝2NO＋4Na2SO4＋H2O.由于反应后溶液中只有一种酸根,那么NaNO3和Na2SO3必定完全反应,计算得增加的硫酸根有0.09ml,即是方程式中Na2SO4的物质的量,再根据反应方程式推一下就出来了.
追问Na2SO4是0.09mol了 根据你的方程式得到Na2SO3也不是0.09mol啊

提问时间：2021-01-02

答案

那个方程式绝对正确...增加的硫酸根有0.09mol,但这不是Na2SO4的物质的量,而是Na2SO3的物质的量,因为反应物里有硫酸（应该明白吧）那部分增加的硫酸根都是由Na2SO3提供的...剩下的就好计算了吧...