题目
现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液,分别为NH3•H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种,已知:
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质;
⑤A、D、F三种溶液呈酸性.
请回答:
(1)写出下列化学式:A ___ ;D ___ ;E ___ .
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ___ ;将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,此过程中反应的离子方程式为 ___ .
(3)若A、C的混合溶液呈中性,则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为 ___ .
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质;
⑤A、D、F三种溶液呈酸性.
请回答:
(1)写出下列化学式:A ___ ;D ___ ;E ___ .
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ___ ;将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,此过程中反应的离子方程式为 ___ .
(3)若A、C的混合溶液呈中性,则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为 ___ .
提问时间:2021-01-01
答案
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
可能是将NH3•H2O滴加到AgNO3中,先生成AgOH,然后生成Ag(NH3)2OH;或是将NaHSO4滴加到中NaAlO2,先生成Al(OH)3,然后生成Al3+;或是将NaOH滴加到AlCl3中,先生成Al(OH)3,然后生成NaAlO2,
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质,为Al(OH)3,可知C为NH3•H2O,D为AgNO3;
⑤A、D、F三种溶液呈酸性,则A为NaHSO4,B为NaAlO2,E为NaOH,F为AlCl3,
(1)由以上分析可知,A为NaHSO4,D为AgNO3,E为NaOH,故答案为:NaHSO4;AgNO3;NaOH;
(2)过量NaHSO4溶液与NaAlO2溶液反应生成Al3+和H2O,反应的离子方程式为4H++AlO2-=Al3++2H2O,
将NH3•H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量只生成Al(OH)3,此过程中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:4H++AlO2-=Al3++2H2O;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)因NH3•H2O为弱电解质,若NaHSO4、NH3•H2O的混合溶液呈中性,则NH3•H2O应稍过量,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),
溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),因c(Na+)=c(SO42-),则c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),
故答案为:c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
可能是将NH3•H2O滴加到AgNO3中,先生成AgOH,然后生成Ag(NH3)2OH;或是将NaHSO4滴加到中NaAlO2,先生成Al(OH)3,然后生成Al3+;或是将NaOH滴加到AlCl3中,先生成Al(OH)3,然后生成NaAlO2,
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质,为Al(OH)3,可知C为NH3•H2O,D为AgNO3;
⑤A、D、F三种溶液呈酸性,则A为NaHSO4,B为NaAlO2,E为NaOH,F为AlCl3,
(1)由以上分析可知,A为NaHSO4,D为AgNO3,E为NaOH,故答案为:NaHSO4;AgNO3;NaOH;
(2)过量NaHSO4溶液与NaAlO2溶液反应生成Al3+和H2O,反应的离子方程式为4H++AlO2-=Al3++2H2O,
将NH3•H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量只生成Al(OH)3,此过程中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:4H++AlO2-=Al3++2H2O;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)因NH3•H2O为弱电解质,若NaHSO4、NH3•H2O的混合溶液呈中性,则NH3•H2O应稍过量,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),
溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),因c(Na+)=c(SO42-),则c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),
故答案为:c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
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