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题目
高一化学3该块金属钠中被氧化的题(计算题)要步骤哦~
1:欲使100g9.32%的NaOH溶液中溶质质量分数增大到20%需要往溶液中加入多少克Na?
2:一块表面上被氧化生成Na2O2的金属钠,其质量为10.8g,投入100g水中,放出0.2gH2.则该块金属钠被氧化的Na的质量是多少?
3:加热3.24g钠,Na2CO3,和NaHCO3的混合物,至其质量不再变化,剩余固体质量为2.51g,计算原混合物中NaCO3的质量分数

提问时间:2021-01-01

答案
1.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
设加入Na x mol
2Na~H2
x 0.5x
(100+23x-2*0.5x)*20%=100*9.32%+40x
得到x=0.3
所以加入了Na:0.3*23=6.9g
2.2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氢气都是Na与水反应放出来的.
Na的量为:[0.2/2]*46=4.6g
所以Na₂O₂的量为:10.8-4.6=6.2g
被氧化的Na为:[6.2/78]*46=3.66g
3.钠放入水中实质是钠先和水反应,生成的氢氧化钠和碳酸氢钠反应
分步式是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
总反应方程式是:2Na+2NaHCO3=2Na2CO3+H2↑
如果减少的质量都是溢出H2造成,那么Na的量为[(3.24-2.51)]/2*46=16.79>3.24,所以溢出气体不止H2,且Na的摩尔数少于NaHCO3的摩尔数.
NaHCO3加热分解,加热至恒重,那么
2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(1)如果Na的含量为0,那么减重都是由NaHCO3分解引起,
NaHCO3的量为:[(3.24-2.51)/(18+44)]*(84*2)=1.978g
所以Na2CO3的量:3.24-1.978=1.26g
所以Na2CO3质量分数为1.26/3.24=38.89%
(2)假设Na2CO3的含量为0,那么设Naxmol,NaHCO3 ymol
2Na~2NaHCO3~H2↑
x x 0.5x
2NaHCO3~H2O↑~CO2↑
y-x 0.5(y-x) 0.5(y-x)
所以得到 23x+84y=3.24
0.5x*2+0.5(y-x)*18+0.5(y-x)*44=3.24-2.51
解得 x=0.0121 y=0.0353
所以假设成立.
所以Na2CO3的质量分数是0%-38.89%
(如果答案是具体的,我实在算不出来.)
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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