题目
江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学第14题,
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中被还原HNO3的物质的量为
A.0.027mol B.0.05 mol
C.0.08mol D.0.13mol
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中被还原HNO3的物质的量为
A.0.027mol B.0.05 mol
C.0.08mol D.0.13mol
提问时间:2021-01-01
答案
2.56g铜就是2.56g/64g/mol=0.04mol
被氧化成铜离子要转移0.04mol*2=0..08mol电子
因为反应生成气体颜色变浅 这是因为消耗硝酸使浓度变低
产物从二氧化氮转化成一氧化氮 导致
假若一直是反应成二氧化氮
那么Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
消耗的硝酸是0.16mol
而如果一开始硝酸就已经变稀 那么消耗的硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
为0.04mol*8/3=0.32/3mol
所以硝酸物质的量应该在0.32/3~0.16mo之间
所以选D
被氧化成铜离子要转移0.04mol*2=0..08mol电子
因为反应生成气体颜色变浅 这是因为消耗硝酸使浓度变低
产物从二氧化氮转化成一氧化氮 导致
假若一直是反应成二氧化氮
那么Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
消耗的硝酸是0.16mol
而如果一开始硝酸就已经变稀 那么消耗的硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
为0.04mol*8/3=0.32/3mol
所以硝酸物质的量应该在0.32/3~0.16mo之间
所以选D
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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