题目

有关于无机化学中化学平衡的问题、、
某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物,n(N2O4) :n (NO2) = 10.0 :1.0.在308 K,0.100 MPa条件下,发生反应：
N2O4(g) ＝ 2NO2(g)； K Ө (308 K)=0.315
(1) 计算平衡时各物质的分压；(2) 使该反应系统体积减小到原来的1/2,反应在308 K,0.200 MPa条件下进行,平衡向何方移动?在新的平衡条件下,系统内各组分的分压改变了多少?

提问时间：2020-12-31

答案

产物的浓度或分压的系数次方乘积比上反应物的浓度或分压的系数次方乘积为平衡常数（液体用浓度,气体用分压,但都要除以标准量）（平衡常数方程,不知道描述你能否看明白）
（1）恒压反应,设平衡时 N2O4的分压为x,NO2的分压则为0.1-x.则可得到：
[(0.1-x）/0.1]²/(x/0.1)=K Ө (308 K)=0.315 解得x=0.174或0.0575
总压为0.1MPa,所以0.174舍弃,x取0.057.
即N2O4的分压为0.0575MPa,NO2的分压则为0.0425MPa
（2）压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即平衡向左移.（勒夏特勒平衡移动原理）
新的平衡条件下,依照上式计算,平衡常数不变,01MPa变成0.2MPa,计算出分压.
注：这个题目关键是平衡常数方程的理解.